Quimica 1

Valencia o número de oxidación

Es la capacidad de combinación de un elemento con respecto a otro; se le conoce como número de oxidación, que es el número de electrones que gana, pierde o comparte un elemento cuando se combina con otro.

Cuando el hidrogeno se combina con un no metal su número de oxidación es (+1) y si se combina con un metal, su número de oxidación es (-1).

Estelas químicas

Las chemtrails son un supuesto fenómeno que consistiría, según sus partidarios, en que algunas estelas de condensación dejadas por aviones no son tales, sino que en realidad están compuestas por productos químicos. Para los partidarios de esta teoría de conspiración la verdadera naturaleza de las chemtrails sería conocida por sólo unos pocos y su objetivo sería causar daños de algún tipo a la población.

"Chemtrail" es una abreviación del inglés chemical trail, que traducido literalmente significa estela química.

Sublimación

Paso del estado sólido al gaseoso sin pasar por el líquido. Por citar un ejemplo el HIELO SECO que es el resultado de congelar dióxido de carbono CO₂ el cual se encuentra a -78°C.

Configuración por niveles atómicos

1.      Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo formando niveles de energía a los que se llama niveles estacionarios.

2.      Los electrones en movimiento en un nivel estacionario no emiten energía

3.      Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, emite o absorbe un fotón cuya energía es igual a la diferencia de energías de los niveles entre loque tiene lugar a transición.

Capacidades para los niveles

1° nivel – 2 electrones

2° nivel – 8 electrones

3° nivel – 18 electrones

4° nivel – 32 electrones

Configuraciones electrónicas

Orbital s – 2 electrones

Orbital p - 6 electrones

Orbital d - 10 electrones

Orbital f - 14 electrones

Compuestos

Un compuesto es una sustancia que está formada por la combinación de 2 o más elementos.

Binarios ( 2 elementos ) ej HCl

Ternarios ( 3 elementos ) ej KOH

Cuaternarios ( 4 elementos ) ej Al(HSO₄)₃                                   

 Además solo puse una parte de lo de estelas quimicas y guerras climaticas eso no lo pondre y vendra en el examen ademas de el video que mostre en clase para a ver si aun asi se siguen durmiendo 

FISICA 2

Física

Es la ciencia que se encarga de estudiar los fenómenos naturales, en los cuales no existen cambios en la composición de la materia.

Gases ideales

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

PV=nRT

Donde:

§  P = Presión

§  V = Volumen

§  n = Mol de Gas.

§  R = Constante universal de los gases ideales .valor de 0.0821 L atm/K mol

§  T = Temperatura

Condiciones normales de un gas

P = 1 atm

V = 22.4 L

n = 1 mol

T = 273.15 K

Presión atmosférica de Guadalajara: 0.842 atm

Presión atmosférica a nivel del mar: 1 atm

Efecto Venturi

Este efecto toma como referencia un fluido (gas o líquido) que al venir a una presión esta se ve disminuida tras acortar su área de paso, obteniendo una mayor velocidad, es decir pierde presión pero gana velocidad. Ejemplo el vaho que sale con la boca abierta sale caliente y sale a la misma presión que hay en el exterior y en el interior a nuestro cuerpo, pero cuando casi cerramos la boca el aire sale con menor temperatura pero mayor velocidad, con esto se sacrifica temperatura para ganar velocidad también reduciendo el área de salida del fluido (aire).

Unidades Imperiales o británicas

Masa: lb, oz, slug, etc

Presión: lbf/in²

Volumen: gal, in³, ft³, etc.

Longitud: ft, in, mi, etc.

Unidades sistema internacional (SI)

Masa: Kg, g, etc.

Presión: atm, mmHg, torr, bar, Pa, etc

Volumen: L, mL, m³, cm³,etc.

Tiempo: h, s , día, semana, año, lustro , década

Temperatura: K, °C, °F, °R

FISICA 1

Física

Es la ciencia que se encarga de estudiar los fenómenos naturales, en los cuales no existen cambios en la composición de la materia.

Magnitud	Unidad básica o fundamental	Símbolo
Longitud	Metro	m
Tiempo	Segundo	s
Masa	Kilogramo	Kg
Intensidad de corriente eléctrica	Amperio o ampere	A
Temperatura	Kelvin	K
Cantidad de sustancia	Mol	mol
Intensidad Luminosa	Candela	Cd

Efecto Venturi

Este efecto toma como referencia un fluido (gas o líquido) que al venir a una presión esta se ve disminuida tras acortar su área de paso, obteniendo una mayor velocidad, es decir pierde presión pero gana velocidad. Ejemplo el vaho que sale con la boca abierta sale caliente y sale a la misma presión que hay en el exterior y en el interior a nuestro cuerpo, pero cuando casi cerramos la boca el aire sale con menor temperatura pero mayor velocidad, con esto se sacrifica temperatura para ganar velocidad también reduciendo el área de salida del fluido (aire).

Unidades Imperiales o británicas

Masa: lb, oz, slug, etc

Presión: lbf/in²

Volumen: gal, in³, ft³, etc.

Longitud: ft, in, mi, etc.

Unidades sistema internacional (SI)

Masa: Kg, g, etc.

Presión: atm, mmHg, torr, bar, Pa, etc

Volumen: L, mL, m³, cm³,etc.

Tiempo: h, s , día, semana, año, lustro , década

Temperatura: K, °C, °F, °R

QUIMICA 2

Definición de química

Es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades, la energía en los cambios, así como las leyes que rigen dichos cambios. El estudio de la química intenta reconocer y entender los hechos aislados como la base de importantes ideas y teorías, que nos llevan al descubrimiento de nuevos hechos, así como leyes científicas que forman el estudio de la química.

Partícula

Es la porción mínima a la que podemos llegar por medios físicos.

Molécula

Es la partícula mas pequeña de un compuesto que mantiene las propiedades químicas especificas de ese compuesto.

Átomo

Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse.

Número atómico

Es el número de protones y electrones.

Peso atómico

Es la suma de protones más neutrones.

Elementos

Son sustancias puras formadas por una sola clase de átomos y no pueden descomponerse por medios físicos o químicos en otras más simples.

Mol

Es el peso molecular expresado en gramos.

Molaridad

El número de mol de soluto entre un litro de solución.

QUIMICA 1

Definición de química

Es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades, la energía en los cambios, así como las leyes que rigen dichos cambios. El estudio de la química intenta reconocer y entender los hechos aislados como la base de importantes ideas y teorías, que nos llevan al descubrimiento de nuevos hechos, así como leyes científicas que forman el estudio de la química.

Materia

Todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos, es decir, tofo lo que podemos ver oler, tocar, oír o saborear es materia, presenta: peso, inercia y extensión.

Materia homogénea

Posee características y propiedades semejantes en todas sus partes, a simple vista no se distinguen sus partes, está formada por una sola fase.

Elementos

Son sustancias puras formadas por una sola clase de átomos y no pueden descomponerse por medios físicos o químicos en otras más simples.

Átomo

Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse.

Compuestos

Es la unión química de dos o más elementos en una proporción definida y constante. Están formados por una sola clase de moléculas, en donde los átomos que las forman son diferentes. Tanto los elementos como los compuestos son un tipo de materia homogénea, están formados por una sola fase.

Molécula

Es la partícula mas pequeña de un compuesto que mantiene las propiedades químicas especificas de ese compuesto.

Mezcla heterogénea

Es aquella que presenta dos o más fases observadas a simple vista o con ayuda de instrumentos.

Filtración

Procedimiento utilizado para separar las sustancias sólidas que se encuentran mezcladas con un líquido. La filtración se basa en el hecho de que ciertos papeles especiales, como el papel filtro, permiten el paso de los líquidos, pero no el de los sólidos.

Sedimentación o decantación

Procedimiento utilizado para separar un sólido que se encuentran mezclado en un líquido. Este método consiste en aprovechar el hecho de que unas sustancias se depositan antes que otras en el fondo del recipiente que las contiene.

Evaporación

Este método consiste en aprovechar que unas sustancias se evaporan cuando se exponen al aire o cuando se calientan moderadamente, mientras que otras no lo hacen.

Destilación

Es el procedimiento utilizado para separar dos líquidos que se encuentran disueltos. Este procedimiento se basa en el hecho de que no todos los líquidos tienen el mismo punto de ebullición.

Cristalización

Es un método de purificación que permite separar los sólidos de mezclas heterogéneas y homogéneas, ya sean sólidas o líquidas.

Sublimación

Es un método para separar los componentes de una mezcla heterogénea constituida por dos sólidos. Para llevar a cabo este proceso es imprescindible que una de las dos sustancias sublime; es decir, se convierta en gas, sin pasar por el estado líquido.

Sólido

Tiene forma y volumen definido, y sus partículas están adheridas rígidamente entre sí.

Líquido

Tiene volumen definido, pero carece de forma definida, y sus partículas se adhieren entre sí firmemente, pero no rígidamente. Aunque las partículas se mantienen unidas por fuerzas de atracción intensas, y están en contacto estrecho entre si, pueden moverse libremente.

Gas

Tiene volumen indefinido, y carece de forma fija; sus partículas es en estado gaseoso han adquirido la energía suficiente para superar las fuerzas de atracción que las mantenían unidas como líquidos o sólidos.

Fusión

Paso de sólido a líquido

Solidificación o cristalización

Paso de líquido a sólido

Vaporización

Paso de líquido a vapor

Condensación

Paso de vapor a líquido

Licuefacción

Paso de gas a líquido

Sublimación

Paso de sólido a gas

Actividad de Fisica 1 y 2

cantidad	convertir en
8 slug	g
8 lb	kg
7 bar	atm
200 m	km
2 cm	m
20 km	m
10 oz	kg
20 l	ml
10 m3	cm3
10 cm3	m3
10 m3	L
20 cm3	ml
200 ml	m3
1,3 kg / L	kg / m3
6 g / cm3	kg / m3
980 g / L	kg / m3
20 km / h	m / s
20 m / s	km / h
20 cm / s	km / h

Notación científica

Escribe usando notación científica

1)    67,000,000,000=
2) 3,800,000=
3) 0.0026=
4) 0.0000901=

 Realiza operaciones usando notación científica. Expresa el resultado en notación científica

5) (1.23 X107 L ) + (8.9 X 108 L ) =

6) (4.05 X 10-6 g ) + (2.1 X 10-5 g )=
7) (9X 103 A ) – ( 3 X 102 A )=
8) (5.8 X 10-4 s) – (1.4 X 10-5 s )=
9) (9X102 g)+ (3 X 106 g)=

10) (8.1 X107 s) + (9X105 s)=

11) (6.4 X 108 g) + (3.2 X 106 g) + (1.6 X 104 g)

12) (7.8 X103 m) + (2.4 X106 m) + (3.0 X 107 m) + (1.3 X 1010 m)

¿Por qué es importante saber conversión de unidades?

El 23 de septiembre de 1999, el "Mars Climate Orbiter" se perdió durante una maniobra de entrada en órbita cuando el ingenio espacial se estrelló contra Marte. La causa principal del contratiempo fue achacada a una tabla de calibración del propulsor, en la que se usaron unidades del sistema británico en lugar de unidades métricas. El software para la navegación celeste en el Laboratorio de Propulsión del Chorro esperaba que los datos del impulso del propulsor estuvieran expresados en newton segundo, pero Lockheed Martin Astronautics en Denver, que construyó el Orbiter, dio los valores en libras de fuerza segundo, y el impulso fue interpretado como aproximadamente la cuarta parte de su valor real. El fallo fue más sonado por la pérdida del ingenio espacial compañero "Mars Polar Lander", debido a causas desconocidas, el 3 de diciembre.

El incidente vuelve a poner en escena una controversia que ha existido en los Estados Unidos desde el principio del programa espacial, acerca del uso de las unidades de medida métricas o británicas. Para dar una perspectiva del asunto, este artículo revisa la historia del sistema métrico y su versión moderna, el Sistema Internacional de Unidades (SI). Se contempla el origen y evolución de las unidades métricas, y el papel que han representado en los Estados Unidos. Se añaden detalles técnicos y definiciones para referencia. Finalmente, se examina el uso de las unidades métricas en la industria satelital.